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簡述鎳氫電池的化學反應公式
鎳氫電池正在市場上慢慢擴散，其生產技術也正在改善。許多制造商正在不斷提高其性能。特別是，充電/放電循環次數增加，鎳氫電池失速放電減少。這種類型的電池已經被生產以取代鎳鎘電池，并且已經在市場上一點一點地發布。那么現在來講講鎳氫電池的化學反應公式。
鎳氫電池
對于鎳氫電池，氧化鎳電極用作正極，如鎳鎘電池，鎳稀土金屬合金電極用于吸收氫而不是陰極處的鎘電極。
以下反應發生在陽離子鎳氫氧化物電極上：NiOOH + H2O +（電荷）→Ni（OH）2 + OH（放電）。
從陰極吸收氫的金屬被轉化為金屬氫化物：MH + OH（充電）→M + H2O +（放電）。
Ni-MH電池的總反應：Ni（OH）2 + M+NiOOH + MH（電荷），NiOOH + MHNi（OH）2 + M（放電），電解質不參與主要的電流形成反應。
報告70-80％的容量并為氧化鎳電極充電時釋放氧氣： 1/2 O2 + H2O + 2（充電），這是在陰極上重建的：2OH（充電）。
最后兩個反應提供封閉的氧氣循環。當氧氣還原時，還提供了通過形成OH基團進一步提高金屬氫化物電極的容量。
當陽極的容量耗盡并放電（過放電）時，發生氫生成的副反應：H2 + 2OH（過放電）。已通過多孔隔板的氫氣到達陰極并引起氧化反應：2H2O + 2（過放電）。
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